La tabla periódica de los elementos es
una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su
número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus
propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como
elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Dentro de las propiedades periódicas
tenemos:
Radio atómico de un elemento es la mitad
de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
Variación del radio atómico
Observa la imagen y en tu cuaderno de
CTA, escribe el elemento que tiene el radio atómico más grande, y el que tiene
el radio atómico más pequeño.
Responde: ¿Cuál es la variación del radio
atómico? ¿De qué manera aumenta o disminuye?
Radio Iónico
La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en las propiedades de los iones en disolución.
El tamaño de un ion depende de:
- Su carga nuclear.
- Número de electrones.
- Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.
Variación del radio iónico
A.- Ordena los siguientes elementos de acuerdo a su tamaño de radio iónico:
Cromo, Oxígeno, Francio, Helio, Aluminio, Vanadio
B.- Explica en que te basaste para ordenarlos
Potencial de Ionización
Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.
Si la energía de ionización es baja, entonces el elemento, Perderá electrones y dará iones positivos
Si la energía de ionización es elevada, entonces el elemento, Compartirá electrones
Si la energía de ionización es muy elevada, entonces el elemento, Ganará electrones y dará iones negativos
Variación de la energía de ionización
Con referencia a la tabla periódica, acomoda los átomos siguientes en orden de energía de ionización creciente: Ne, Na, P, Ar y K.
Electroafinidad o afinidad electrónica
Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental
Variación de la afinidad electrónica
- La variación de afinidad electrónica dentro del sistema periódico es similar a la variación del potencial de ionización, aunque es mucho menos periódica. A partir de estas dos propiedades se puede analizar hasta que punto un átomo neutro está satisfecho con su número de electrones. A mayor potencial de ionización y electroafinidad, mayor es la apetencia electrónica (electronegatividad) de la especie.
- Los elementos con las afinidades electrónicas más altas son los situados cerca del oxígeno, el flúor y el cloro.
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
Variación de la electronegatividad:
Indica cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg
Ordena los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, Ge y Se